题目内容

16．煤干馏可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立体异构）（　　）
A．11种B．10种C．9种D．8种

分析 采取分类讨论书写法，当两个Br取代甲基上的H时、当有一个溴取代甲基上的H，另外一个溴取代苯环上的H时、当2个溴都取代苯环上的H时分别有多少中结构，注意不能重复书写，以此解答该题．

解答 解：甲苯中，①当两个Br取代甲基上的H时有1种结构；
②当有一个溴取代甲基上的H，另外一个溴取代苯环上的H，苯环上可以有邻、间、对3种位置，故二溴代物有3种结构；
③当2个溴都取代苯环上的H时，采用定一议二的方法，当其中一个溴在甲基的邻位时，另外一个溴还有4种位置，故此二溴代物有4种结构；当其中一个溴在甲基的间位时，另一个溴有2种位置，故二溴代物有2种结构，
综上所述，二溴代物的结构有1+3+4+2=10种，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断．

练习册系列答案
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6．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A、B、C、D元素名称：A氧，B钠，C镁，D氯
（2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．写出C的原子符号2412Mg．
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式NaOH，HClO4．
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S．
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
7．氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物．它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（　　）
A．3B．4C．5D．6
4．有机物M的分子式为C4H8O3，相同条件下，等量的M分别与足量的碳酸氢钠溶液、钠完全反应，产生等体积的CO2和H2．M的结构有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

（1）该装置存在的明显缺陷没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染．
（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1；③先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯．
（3）实验过程中，证明分解生成CO2的现象是C中澄清石灰水变浑浊；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶．
（4）实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变．小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a．CO在装置E中没有完全氧化．
b．使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c．草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立．
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的KSCN 或NH4SCN溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生气体，证明假设c成立．
④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4•2H2O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量
为3.84g，测得实验结束后装置A中n（FeO）=0.03．
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤打开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1．
1．碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义．
（1）科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常数为K1）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常数为K2）
III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常数为K3）
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．v正（NO）=v逆（Cl2）
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：
时间/S012345
c（NO）/（10-4mol/L）10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/（10-3mol/L）3.603.052.852.752.702.70
平衡时，NO的转化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
（3）科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO2）=5：1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为Fe5O7．

（4）NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．
8．牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的．经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用如图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数．图中夹持仪器略去．

依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，关闭K1和K3、打开K2，分液漏斗中装水．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
b．裝好药品后，关闭K1和K3、打开K2．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
c．短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气．
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
（4）实验中准确称取20.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为20.0%．
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
实验步骤预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸．滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．
15．某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如图实验．
实验Ⅰ：

（1）无色气体为NH3．
（2）该固体混合物的成分为NH4I、MgBr2、AlCl3．
实验Ⅱ：取一定量的该固体混合物溶于水配成1L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子（分别用A-、B-、C-表示）的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示．
Cl2的体积
（标准状况下）/L		2.85.611.2
n（A-）/mol1.251.52
n（B-）/mol1.51.40.9
n（C-）/mola00
（3）a=0.15．
（4）原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为．
2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（　　）
时间/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
A．T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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