14．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y．
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ②③⑤⑦ | C． | ②③⑥⑧ | D． | ②④⑥⑧ |
13．下列有关能量转化的说法正确的是（ ）
| A． | 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程 | |
| B． | 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 | |
| C． | 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 | |
| D． | 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能 |
12．
甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知：
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．
甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．
10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（ ） 
| A． | 溶液中OH-向电极a移动 | |
| B． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 | |
| C． | 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
| D． | 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA | |
| B． | 18gD216O中含有的中子数为9 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2O中含有的共用电子对数为2NA | |
| D． | 常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 钠与W可以形成Na2W2化合物 | |
| B． | Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物 | |
| C． | X与氢元素只能形成含共价键的化合物 | |
| D． | WO2与XO2均为酸性氧化物 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 | |
| B． | 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 | |
| C． | 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 | |
| D． | 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 |
6．
氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（ ）
氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L | |
| B． | b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 | |
| D． | 该装置将化学能转化为电能 |
5．
已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（ ）
0 162932 162940 162946 162950 162956 162958 162962 162968 162970 162976 162982 162986 162988 162992 162998 163000 163006 163010 163012 163016 163018 163022 163024 163026 163027 163028 163030 163031 163032 163034 163036 163040 163042 163046 163048 163052 163058 163060 163066 163070 163072 163076 163082 163088 163090 163096 163100 163102 163108 163112 163118 163126 203614
已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（ ）| A． | 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过 | |
| C． | 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液 | |
| D． | 银电极上发生还原反应，电极质量增加 |