题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 | |
| B． | 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 | |
| C． | 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 | |
| D． | 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 |
分析 A．同位素之间不能通过化学反应实现转化；
B．沸点高低与原子得失电子能力无关；
C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子；
D．相邻分子之间的相互作用为分子间作用力，不是化学键．
解答 解：A．16O与18O互为同位素，二者之间不能通过化学反应实现转化，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，而与O、S原子的得失电子能力无关，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的阴阳离子，离子之间通过离子键结合，则该化合物中一定有离子键，故C正确；
D．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，不是相邻分子之间，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，涉及化学键、离子化合物、化学变化等知识，注意掌握化学键、化合物类型的判断方法，明确化学变化的特点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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18．下列实验方法错误的是（ ）
| A． |  分离混合物 | B． |  收集氨气 | C． |  保存NaOH溶液 | D． |  闻Cl2的气味 |
15．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ②③④⑥ |
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O | B． | 硫离子的结构示意  | ||
| C． | 质量数为37的氯原子为：37Cl | D． | 二氧化硅的分子式为：SiO2 |
12．
甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知：
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．
甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 | |
| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | CO2、SO2都是极性分子 | |
| D． | 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
16．下列为元素周期表中的一部分
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．
（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| ① | ② | ③ | ⑦ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
2．取物质的量浓度为0.05mol•L-1的金属氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好与200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
| A． | RCl | B． | RCl2 | C． | RCl3 | D． | RCl4 |