Question

5．已知反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）

• A． 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
• C． 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
• D． 银电极上发生还原反应，电极质量增加

Answer 1

分析 由方程式Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag⁺被还原，应为正极反应，反应式为2Ag⁺+2e^-═2Ag，Cu被氧化，应为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺，以此解答该题．

解答 解：A．Cu被氧化为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故A错误；
B．电子不能通过电解质溶液，故B错误；
C．因为Ag⁺被还原，应为正极反应，电解质溶液为硝酸银，氯离子和银离子会反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，则故C错误；
D．反应中Ag⁺被还原，应为正极反应，反应式为2Ag⁺+2e^-═2Ag，所以电极质量增加，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．