题目内容
6．
氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L | |
| B． | b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 | |
| D． | 该装置将化学能转化为电能 |
分析 氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．
解答 解：A．未指明标准状况，无法计算消耗气体体积，故A错误；
B．b极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．该电池的总反应是氢气与氧气反应生成水，溶液的体积增大，氢氧根离子浓度减小，则电解质溶液碱性减弱，故C正确；
D．该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了燃料电池，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意电极反应式的书写与溶液酸碱性有关，该燃料电池中，酸性条件下不能生成氢氧根离子、碱性条件下不能生成氢离子，为易错点．
练习册系列答案
全程金卷系列答案
相关题目
16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （ ）
| A． | 100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体 | |
| B． | 100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 | |
| C． | 100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体 | |
| D． | 100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解 |
17．化学实验中安全意识是重要的学科素养．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凑近集气瓶中闻氯气的气味 | |
| B． | 圆底烧瓶可以用酒精灯直接加热 | |
| C． | 金属钠着火时，用沙子扑灭 | |
| D． | 浓盐酸沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液冲洗 |
14．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
下列有关叙述正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | （10） |
| 原子半径（10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | + | =1 | - | + | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
| 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
| A． | 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧ | |
| B． | 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 | |
| C． | 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族 | |
| D． | 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式 |
1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 | |
| B． | X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 | |
| C． | Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 | |
| D． | 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 |
18．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 | |
| B． | 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 | |
| C． | 键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数 | |
| D． | 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键 |
15．已知铅蓄电池充放电的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| A． | 在放电时，两极质量均增加 | |
| B． | 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | |
| C． | 在放电时，负极发生的反应是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4 | |
| D． | 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ•mol-1 |
| A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | △H1 | |
| B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | △H2 |
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm3）