电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量.其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是( ) A．溶液中OH-向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2OD．电子迁移方向:电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中OH^-向电极a移动
	B．	反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3
	C．	负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O
	D．	电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

解答解：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；
B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH₃与O₂的物质的量之比为4：3，故B正确；
C．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH^-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故C正确；
D．电子不能通过电解质溶液，故D错误．
故选D．

点评本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

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	A．	原混合溶液中 c（K⁺）为 2 mol•L^-1
	B．	电解过程中共转移 8 mol电子
	C．	电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol
	D．	电解后溶液中的 c（H⁺）为 2 mol•L^-1

1．

2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₅H₂₂O₄		B．	碱性条件下能发生水解反应
	C．	不可用蒸馏水提取植物中的青蒿素		D．	结构中含有酯基

18．已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp³，乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
③该配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

5．

已知反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）

	A．	铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺
	B．	当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
	C．	装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
	D．	银电极上发生还原反应，电极质量增加

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	B．	由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O（l）时也放出57.3 kJ的热量

2．下列有机物命名错误的是（　　）

	A．	2-甲基丙烷		B．	2，2，3，3-四甲基丁烷
	C．	3-溴-3-乙基戊烷		D．	2，3-二氯-2-乙基戊烷

19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（　　）
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
②Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（浓，aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₄
Ba（OH）₂（aq）+2HNO₃（aq）═Ba（NO₃）₂（aq）+2H₂O（l）△H₅．

	A．	△H₁＜△H₂；△H₄=△H₅		B．	△H₁＞△H₂；△H₄＞△H₅
	C．	△H₂=△H₁+6△H₃；△H₄＞△H₅		D．	△H₁＞△H₂；△H₄＜△H₅

5．置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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