题目内容
14．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ②③⑤⑦ | C． | ②③⑥⑧ | D． | ②④⑥⑧ |
分析 为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．
解答 解：①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡正向移动，故②正确；
③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；
⑤加催化剂，平衡不移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
⑦X是固体，增大X的量对平衡无影响，故⑦错误；
⑧增加Y，反应物浓度增大，平衡正向移动，故⑧正确．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动的影响因素等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
练习册系列答案
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5．下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 | |
| B． | 酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤洗涤并收集沉淀 |
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O | B． | 硫离子的结构示意  | ||
| C． | 质量数为37的氯原子为：37Cl | D． | 二氧化硅的分子式为：SiO2 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA | |
| B． | 18gD216O中含有的中子数为9 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2O中含有的共用电子对数为2NA | |
| D． | 常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 | |
| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | CO2、SO2都是极性分子 | |
| D． | 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
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3．有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| C． | Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子 | |
| D． | 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA |