将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．
16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
| 水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
| 35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al |
| C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．化学与生产、生活与环境密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧 | |
| B． | 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料 | |
| C． | 当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的 | |
| D． | 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 |
13．在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HClO、NaClO、ClO2等．
（1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
（2）氯气溶于水，发生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．
A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
（4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为
．
②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
0.6g．
（1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
| 化学键 | Cl-Cl | O=O | O-H | H-Cl |
| 键能（kJ．mol-1） | 247 | 498 | 463 | 431 |
A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
（4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为
．②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
0.6g．
11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．
（l）用图1装置制备Cl2
①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
（2）用下列装置模拟从海水中提溴．
对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
a．HBr b．Na2CO3 C．NaBr d．Na2SO3．
（l）用图1装置制备Cl2
①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
（2）用下列装置模拟从海水中提溴．
对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化 | 产生气泡 | G中溶液含有CO32-或HCO3- |
| 向①的试管中加入CCl4，振荡，静置 | ②溶液分层，下层为棕红色 | 生成单质溴 |
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
a．HBr b．Na2CO3 C．NaBr d．Na2SO3．
10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为
．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
| pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
| 存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
9．下列措施不利于环境保护的是（ ）
0 162822 162830 162836 162840 162846 162848 162852 162858 162860 162866 162872 162876 162878 162882 162888 162890 162896 162900 162902 162906 162908 162912 162914 162916 162917 162918 162920 162921 162922 162924 162926 162930 162932 162936 162938 162942 162948 162950 162956 162960 162962 162966 162972 162978 162980 162986 162990 162992 162998 163002 163008 163016 203614
| A． | 推广使用风力发电 | B． | 提倡汽车燃油改燃气 | ||
| C． | 推广使用公共自行车 | D． | 提倡使用一次性木筷 |