题目内容
18．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是Cl2．
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO31moL．
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．
5Br-+1 BrO3-+6H+→3 Br2+3H2O．
分析 （1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
（2）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合质量守恒书写反应的离子方程式，结合定量关系计算；
（3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，结合电子守恒和原子守恒配平．
解答 解：（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是氯气，
故答案为：Cl2；
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物质的量为1mol，
故答案为：1；
（3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
故答案为：5、1、6、3、3．
点评 本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查、氧化还原反应电子转移数，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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16．一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（ ）
| A． | ${\;}_{118}^{78}$Pt | B． | ${\;}_{78}^{118}$Pt | C． | ${\;}_{78}^{196}$Pt | D． | ${\;}_{118}^{196}$Pt |
6．酸雨形成的主要原因是（ ）
| A． | 火山爆发产生的气体 | B． | 大气中二氧化碳含量增加 | ||
| C． | 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境 | D． | 工业上大量燃烧含硫燃料 |
13．在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HClO、NaClO、ClO2等．
（1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
（2）氯气溶于水，发生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．
A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
（4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为
．
②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
0.6g．
（1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
| 化学键 | Cl-Cl | O=O | O-H | H-Cl |
| 键能（kJ．mol-1） | 247 | 498 | 463 | 431 |
A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
（4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为
．②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
0.6g．
3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| A． | a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 | |
| B． | b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好 | |
| C． | c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO | |
| D． | d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） |
10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） | |
| B． | 少量Cl2通入过量泠的0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（Cl-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）═c（CH3COOH） | |
| D． | 0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-） |
7．设NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| B． | 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA | |
| C． | lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L |