下列实验中.对应的现象以及解释或结论都正确.且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液.再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成.后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1mol•L^-1MgSO₄溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，Al₂O₃且熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

A．

B．

C．

D．

分析 A．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸；
D．过氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应生成无色气体．

解答解：A．氢氧化钠过量，不存在沉淀的转化，不能证明溶度积的大小，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象、结论合理，故B正确；
C．硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故C错误；
D．过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

练习册系列答案

相关题目

13．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	T的单质在化学反应中只表现氧化性
	B．	R与Q的电子数相差16
	C．	T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
	D．	在这五种元素中Z的化学性质最稳定

6．

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、催化反应的温度等必须相同．
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

3．一种锂钢可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极上有金属锂析出
	B．	充电时，阳极区溶液中c（Cu²⁺）增大
	C．	放电时，负极区溶液中c（OH^-）增大
	D．	充电时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu

10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为

．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为4FeS₂+15O₂+14H₂O=4Fe（OH）₃+8SO₄^2-+16H⁺．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H₃AsO₄	H₂AsO₃^-	HAsO₄^2-	HAsO₄^2-、AsO₄^3-

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是HClO+H₃AsO₃=H₂AsO₄^-+Cl^-+2H⁺．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Y）＜r（Z）
	B．	X与Y只能形成一种化合物
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
	D．	Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄具有氧化性，可用作SO₂的干燥剂
	B．	H₂O₂能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂
	C．	C₂H₄气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂
	D．	Fe₂O₃水溶液显弱酸性，可用作H₂S的脱除剂

5．某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（　　）

	A．	一定是共价键		B．	一定是离子健
	C．	可能是共价键，也可能是离子键		D．	既含离子键又含共价键

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