题目内容

14．化学与生产、生活与环境密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧
B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的
D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

分析 A．焚烧塑料可导致环境污染；
B．碳纤维属于无机非金属材料；
C．汽车尾气为导致雾霾的主要原因；
D．氯碱工业中氯离子放电，阳离子需要移动到阴极．

解答 解：A．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不利于环境保护，故A错误；
B．碳纤维属于无机非金属材料，是一种新型无机非金属材料，故B正确；
C．汽车尾气为导致雾霾的主要原因，是由于人类活动对自然环境的影响所造成的，故C正确；
D．氯碱工业中氯离子放电，阳离子需要移动到阴极，则用阳离子交换膜，故D正确．
故选A．

点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3
5．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1    I　CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如实验数据：
T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：反应II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的曲线）
2．（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是BD．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应          
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）如图2是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．
①碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根据下列3个热化学反应方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
则反应④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．
9．下列措施不利于环境保护的是（　　）
A．推广使用风力发电B．提倡汽车燃油改燃气
C．推广使用公共自行车D．提倡使用一次性木筷
19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：2s22p3；氮离子（N3-）核外有10种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2．请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2时，转移电子2mol．
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的实验式：H2C═CH2B．四氯化碳的电子式：
C．含10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的结构示意图：
3．继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠--空气电池”．其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+．电池放电时，下列说法不正确的是（　　）
A．a电极为负极
B．Na+向b极移动
C．a极发生氧化反应
D．b电极的电极反应式：O2+2Na++4e-═Na2O2
4．如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，反应只向正方向进行B．t2时，反应未达到限度
C．t2～t3，反应已停止进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

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