12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.其中X.Z.W与氢元素可组成XH3.H2Z和HW共价化合物,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．(1)写出Y2O2的电子式:.其中含有——青夏教育精英家教网—

12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：

，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S₄N₄．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

11．分子式为C₉H₁₁Cl且含有苯环的同分异构体数目为（　　）

10．配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na₂CO₃溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	容量瓶内有少量蒸馏水
	B．	溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯
	C．	定容时观察液面时俯视定容
	D．	配溶液的Na₂CO₃•10H₂O晶体在空气中久置风化

9．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

序号	反应温度/℃	C（H₂O₂）/mol^-L	V（H₂O₂）/mL	M（MnO₂）/g	t/min
1	20	2	10	0	t₁
2	20	2	10	0.1	t₂
3	20	4	10	0.1	t₃
4	40	2	10	0.1	t₄

（1）设计实验2和实验3的目的是研究H₂O₂的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t_1＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．配制100mL 1.0mol/LNa₂C0₃溶液，下列操作错误的是（　　）

	A．	称取无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	容量瓶中原来留有一点蒸馏水，没有干燥
	C．	转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

7．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题

（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式

；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO₄（填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是二周期ⅤA族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
阴离子：MnO₄^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、I^-、ClO^-、SO₃^2-
阳离子：Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺、K⁺
分子：H₂SO₃
取该溶液进行以下连续实验．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-，；
（2）沉淀I的化学式为Al（OH）₃；
（3）X溶液中，除H⁺、Al³⁺外还肯定含有的微粒是I^-、NH₄⁺、Fe²⁺、H₂SO₃．

5．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-
	B．	溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol
	C．	溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

4．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1，利于
该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

（如图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可用于制取金属铜和铜盐．

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：
C（s）+S₂（g）═CS₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
Cu₂S（s）+H₂（g）═2Cu（s）+H₂S（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
则C（s）+2Cu₂S（s）═4Cu（s）+CS₂（g）的△H=a+2b+ckJ•mol^-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC₃作浸取剂．
①反应Cu₂S+4FeCl₃═2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成Imol CuCl₂，反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×10²⁴；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是生成的硫覆盖在Cu₂S表面，阻碍浸取．
③353K时，向FeCl₃浸取液中加入CuCl₂，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为Cu₂S+2CuC1₂=4CuC1+S、CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂
（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为2CuFeS₂+6H⁺+2e^-=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑．
（4）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl（s）+S₂^-（aq）?Cu₂S（s）+2Cl^-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×10³⁰[己知K_sp（CuCl）=l.2×l0^-6，K_sp（Cu₂S）=2.5×l0^-43]．

0 162687 162695 162701 162705 162711 162713 162717 162723 162725 162731 162737 162741 162743 162747 162753 162755 162761 162765 162767 162771 162773 162777 162779 162781 162782 162783 162785 162786 162787 162789 162791 162795 162797 162801 162803 162807 162813 162815 162821 162825 162827 162831 162837 162843 162845 162851 162855 162857 162863 162867 162873 162881 203614

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