Question

12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S₄N₄．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

Answer 1

分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．
（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；
（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；
（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl₃，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式．

解答 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．
（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为，
故答案为；离子键、共价键；
（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第ⅥA；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于$\frac{170×70%}{32}$≈3.7，$\frac{190×70%}{32}$≈4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为：$\frac{4×32}{0.7}$=183，则氮原子数为$\frac{183×30%}{14}$≈4，分子式为：S₄N₄；
故答案为：三；ⅥA；S₄N₄；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO₃ H₂SO₄ HClO₄，三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；
故答案为：HNO₃；
（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，故答案为：NH₃；
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl₃，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃；
故答案为：NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．