题目内容
11．分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（ ）| A． | 30 | B． | 36 | C． | 39 | D． | 42 |
分析 分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体，先写出苯的同系物C9H12的同分异构体，然后根据各同分异构体中含有等效H原子数目判断满足体积的有机物数目．
解答 解：含有苯环的苯的同系物C9H12的同分异构体有：
⑧
其中①分子中含有6种H原子，则其一氯代物有6种；
②分子中含有7种等效H，其一氯代物有7种；
③分子中含有7种等效H，其一氯代物有7种；
④分子中含有5种等效H，其一氯代物有5种；
⑤分子中含有6种H，其一氯代物有6种；
⑥分子中含有4种H，其一氯代物有4种；
⑦分子中含有2种H，其一氯代物有2种；
⑧分子中含有含有5种H，其一氯代物有5种；
所以满足体积的有机物结构说明为：6+7+7+5+6+4+2+5=42，
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，正确书写含有苯环的苯的同系物C9H12的同分异构体为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
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11．关于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的说法，正确的是（ ）
| A． | 是氢元素的五种核素 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互称为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为同位素 | |
| D． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化学性质不同 |
2．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求写表达式，不需计算）mol•L-1．
（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（mol•L-1） |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
19．
氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
则△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L2/mol2（保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变．
氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
| H-H | N-H | N-N | N |
| 435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L2/mol2（保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变．
16．
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
（1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为
．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．| a | |||||
| b | |||||
| c | d | e |
．（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
20．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ）
| A． | 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题 | |
| B． | 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 | |
| C． | 防止燃料燃烧造成环境污染的方法 | |
| D． | 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料 |
1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
回答下列问题：
（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．
（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
| 序号 | 烧杯中的液体 | 5分钟后现象 |
| ① | 2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
| ② | 2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1 | 溶液变蓝 |
| ③ | 2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1 | 无明显变化 |
| ④ | 2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH | 溶液变蓝，颜色 较②浅 |
（1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
| 序号 | 烧杯中的液体 | 5小时后现象 |
| ⑤ | 2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 溶液略变蓝 |
| ⑥ | 2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
（4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
（5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
（6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．