题目内容
10．配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是（ ）| A． | 容量瓶内有少量蒸馏水 | |
| B． | 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯 | |
| C． | 定容时观察液面时俯视定容 | |
| D． | 配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化 |
分析 A．容量瓶中事先有水对浓度无影响；
B．没有洗涤烧杯，导致溶质的物质的量减小，并据c=$\frac{n}{V}$分析；
C．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，并据c=$\frac{n}{V}$分析；
D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化，则Na2CO3•10H2O失去结晶水，质量减轻，导致称取的固体中含有碳酸钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高．
解答 解：A．容量瓶中事先有水对浓度无影响，故A错误；
B．没有洗涤烧杯，移入容量瓶内导致Na2CO3的物质的量减小，因为c=$\frac{n}{V}$，所以所配溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据为c=$\frac{n}{V}$，配得的溶液浓度偏大，故C错误；
D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化，则Na2CO3•10H2O失去结晶水，质量减轻，导致称取的固体中含有碳酸钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和容量瓶的构造及使用方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-） | |
| B． | 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+） | |
| D． | 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L |
5．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42- | |
| B． | 溶液中n（NH4+）=0.2mol | |
| C． | 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | |
| D． | n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 |
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．
| A | C | |
| B |
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．
19．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1 |