题目内容

8．配制100mL 1.0mol/LNa2C03溶液，下列操作错误的是（　　）
A．称取无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．容量瓶中原来留有一点蒸馏水，没有干燥
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

分析 A．配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行；
B．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的配制；
C．移液时未用玻璃棒引流，液体溅出，将导致浓度偏小；
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀．

解答 解：A．配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故A错误；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变，故B正确；
C．移液时未用玻璃棒引流，液体溅出，导致浓度偏小，故C错误；
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀，使溶液均匀，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作不当，带来的实验误差分析，本题熟悉配制原理及实验操作步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
A．B．C．CH3CH2COOHD．
9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）温度降低，平衡常数K增大  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．
16．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液过程如图所示，错误之处有（　　）
A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦
3．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
则C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC3作浸取剂．
①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×1024；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．
13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．己知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是BD（填序号）．
A．金属键的强弱：D＞E                         B．基态原子第一电离能：D＞E
C．六种元素中，电负性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr （填元素符号）．
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为平面三角形．
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3-中心原子的杂化轨道类型为sp．
20．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（　　）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
17．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）
18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
B．22.4 LC02中含有共价键数目4 NA
C．若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D．同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等

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