12．下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线
D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线
11．实验室要配制0.01mol/LFeSO4溶液，现在实验室没有FeSO4固体，只有FeSO4•7H2O（绿矾）晶体．
?试计算需要绿矾的质量是多少？（注配制时限用100ml的容量瓶）
?简述配制上述溶液的步骤（只需要写出主要的步骤）
10．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为10.6g．
（2）称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是用玻棒搅拌或加热
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切
你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol•L-1，请说明理由．
9．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
8．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，冷却④转移，⑤洗涤，⑥定容，摇匀、装瓶．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶液体积增大，溶质的物质的量不变．
6．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，
⑦摇匀，⑧装瓶．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低，原因是：溶液体积增大，溶质量不变．
5．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请补充完整该实验的实验步骤：
①计算；②称量NaCl固体29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①应用500ml容量瓶；②移液时未用玻璃棒引流．
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是ABCF（可多选）．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线．
4．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．
3．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低或者无影响？
（1）天平的砝码已锈蚀偏高
（2）定容摇匀时，液面下降又加水偏低
（3）定容时俯视刻度线偏高
（4）容量瓶中残留着洗干净后留下的小部分蒸馏水不变
（5）往容量瓶转移溶液后没有洗涤玻璃棒和小烧杯或洗涤液没有转入容量瓶偏低．
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