Question

5．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请补充完整该实验的实验步骤：
①计算；②称量NaCl固体29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①应用500ml容量瓶；②移液时未用玻璃棒引流．
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是ABCF（可多选）．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤，选择所需的仪器；
（3）依据容量瓶的构造及使用方法解答；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）m=nM=CVM=1.00mol/L×0.5L×58.5=29.25g≈29.3g，根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量29.3g、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；
故答案为：29.3；溶解；洗涤；定容；
（2）称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，移液用到500ml容量瓶，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容．
故还需仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配置500mLNaCl溶液应选择500ml容量瓶；容量瓶颈比较细，向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流；
故答案为：应用500ml容量瓶；移液时未用玻璃棒引流；
（4）依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；
A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致部分溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故B正确；
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，无影响，故溶液的浓度不变，故D错误；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故溶液的浓度不变，故E错误；
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线和液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F正确，
故答案为：ABCF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大．