实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L.回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:①计算.②称量.③溶解.④移液.⑤洗涤.⑥定容.⑦摇匀.⑧装瓶．(2)所需仪器为:容量瓶 .托盘天平.还需要那些实验仪器才能完成该实验.请写出:烧杯.玻璃棒.胶头滴管．(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．①为加速固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，
⑦摇匀，⑧装瓶．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低，原因是：溶液体积增大，溶质量不变．

分析（1）根据用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
（3）在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容，冷却后溶液的体积变小，依据C=$\frac{n}{V}$分析；
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差，盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500mL．

解答解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，
故答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；摇匀；装瓶；
（2）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取需要的溶质氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积小于500mL，浓度偏高，
故答案为：偏高；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；
②加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶质量不变，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；溶液体积增大，溶质量不变．

点评本题考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的方法．

练习册系列答案

7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

4．下列分子中既能发生消去反应，又能发生氧化反应的是（　　）

	A．	CH₂CH=CHCH₂CH₂Cl		B．	CH₃OH
	C．			D．

1．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的离子结构示意图为

；
（3）用电子式表示D₂的形成过程：

；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键（填写完整化学键类型），属于离子化合物；
（5）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是CH₄；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是C₂H₄，含有的化学键有极性共价键和非极性共价键（填写完整化学键类型），有6对共用电子对．

11．实验室要配制0.01mol/LFeSO₄溶液，现在实验室没有FeSO₄固体，只有FeSO₄•7H₂O（绿矾）晶体．
?试计算需要绿矾的质量是多少？（注配制时限用100ml的容量瓶）
?简述配制上述溶液的步骤（只需要写出主要的步骤）

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	等物质的最浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-+c（OH^-）
	B．	0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	常温下向20ml0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）c（NH₄⁺）
	D．	25℃时，pH=8 的 CH₃COONa 稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H₂，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，下列判断正确的是（　　）

	A．	锌为正极，Ag₂O为负极
	B．	锌为负极，Ag₂O为正极
	C．	原电池工作时，溶液中OH^- 移向正极
	D．	原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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