Question

7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，冷却④转移，⑤洗涤，⑥定容，摇匀、装瓶．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

Answer 1

分析 （1）根据用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，据此解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤，选择所需的仪器，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断误差．

解答 解：（1）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，
故答案为：计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所溶液体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；溶液体积增大，溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理，注意根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法．