题目内容
8．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）配制980mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；结合配制一定物质的量溶液的步骤选择需要的仪器；
（3）移液后的操作为洗涤，依据洗涤方法解答；
（4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据容量瓶使用注意问题解答．
解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，故答案为：3.0；
（2）配制1000mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；
故答案为：1000；
（3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.2950L，即295.0mL；移液后的操作为洗涤，正确的操作方法为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
故答案为：295；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
（4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C═$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷的液体，只有在室温下，体积才准确，所以进行操作C前还需注意，将稀释后的硫酸冷却到室温，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤和容量瓶的使用方法是解题关键，题目难度不大．
活力课时同步练习册系列答案| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 酸性HCl＞H2S | 非金属性Cl＞S |
| B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作 |
| C | 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色． | I-还原性强于Cl- |
| D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 | |
| B． | 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| C． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 | |
| D． | 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 |
| A． | 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 | |
| C． | 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需NaOH的质量 | 需要NaOH的质量为4.0g |
| （2）称量NaOH固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 托盘天平、药匙 |
| （3）将NaOH加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是 搅拌、加热、研细氢氧化钠等措施 |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 玻璃棒引流 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切 |
| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A． | Z一定是活泼的金属 | |
| B． | Y的最高化合价为+7价 | |
| C． | Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | |
| D． | 1molY单质与足量水反应时，有2mol电子发生转移 |