Question

10．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量	需要Na2CO3的质量为10.6g．
（2）称量Na2CO3固体	称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中	为加快溶解速率，可采取的措施是用玻棒搅拌或加热
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切

你认为按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度是否为0.200mol•L^-1，请说明理由．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM=cVM计算需要碳酸钠的质量；
（2）称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平；
（3）可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）需要碳酸钠的质量为0.5L×0.2mol•L^-1×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6；
（2）称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙，
故答案为：托盘天平、砝码、药匙；
（3）可以用玻棒搅拌或加热等加快碳酸钠溶解速率，
故答案为：用玻棒搅拌或加热；
（4）为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，
故答案为：用玻璃棒引流；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：当加水璃刻度线1-2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，最终配制溶液的浓度小于0.200mol•L^-1；
故答案为：不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大