Question

11．实验室要配制0.01mol/LFeSO₄溶液，现在实验室没有FeSO₄固体，只有FeSO₄•7H₂O（绿矾）晶体．
?试计算需要绿矾的质量是多少？（注配制时限用100ml的容量瓶）
?简述配制上述溶液的步骤（只需要写出主要的步骤）

Answer 1

分析 n（FeSO₄）=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，根据元素守恒n（FeSO₄•7H₂O）=n（FeSO₄）=0.001mol，故m（FeSO₄•7H₂O）=0.001mol×278g/mol=0.278g；根据配制步骤是计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析．

解答 解：n（FeSO₄）=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，根据元素守恒n（FeSO₄•7H₂O）=n（FeSO₄）=0.001mol，
m（FeSO₄•7H₂O）=0.001mol×278g/mol=0.278g≈0.3g，
配制0.01mol/LFeSO₄溶液过程和步骤如下：
①计算；
②称量/量取：称取0.3gFeSO₄•7H₂O；
③溶解/稀释：将0.3gFeSO₄•7H₂O放入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌；
④移液：待溶液冷却至室温后，将FeSO₄•7H₂O溶液沿玻璃棒转移至100ml容量瓶中；
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶；
⑥定容：开始时直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切；
⑦摇匀：用左手压住塞子，将容量瓶倒转过来上下摇动，使溶液均匀；
⑧装瓶：容量瓶不能储存溶液，所以待溶液配制好后，应及时转移至试剂瓶内．
答：需要绿矾的质量是0.3g；配制上述溶液的步骤是计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和步骤，属于基础型题目，难度不大．