12．某有机物A的化学式为CxHyOz．已知A的摩尔质量为74g/mol.又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO2 13.44L．生成水10.8g．(1)该有机物的分子式为:C3H6O2,(——青夏教育精英家教网——

12．某有机物A的化学式为C_xH_yO_z．已知A的摩尔质量为74g/mol，又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO₂ 13.44L．生成水10.8g．
（1）该有机物的分子式为：C₃H₆O₂；
（2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，则A的结构简式为CH₃CH₂COOH；名称为丙酸；
（3）若A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A的结构简式为名称为HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，名称为甲酸乙酯，乙酸甲酯．

11．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO₃溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO₃^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+4OH^-．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中OH^-向阴极迁移
	B．	阳极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
	C．	毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
	D．	电解过程中阴极区溶液的pH降低

10．五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

阳离子	Na⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Ba²⁺
阴离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-	SO₄^2-

①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H₂SO₄，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断 A 的化学式为：ACuSO₄；BFeCl₃
（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液变红，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式说明）

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验．
取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试推断：
（1）DE段沉淀的化学式Mg（OH）₂；
（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，为确定是否含有另外一种离子，可通过焰色反应（填写实验名称）得以确定．
（4）图中OA段和AB段所消耗Na₂O₂物质的量之比为7：1．
（5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围≥0.35mol．

8．某固体可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）

	A．	该固体中一定含有NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	根据以上实验，无法确定该固体中有Cl^-
	C．	该固体中只含有NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	该固体中一定没有I^-、CO₃^2-

7．某无色溶液中可能存在的离子有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体2一定是SO₂		B．	白色沉淀2一定是BaSO₄
	C．	白色沉淀1的成分只有2种可能		D．	溶液中只有HCO₃^-无法确定

6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（　　）

	A．	蒸发、结晶与蒸发皿		B．	过滤与漏斗
	C．	萃取、分液与分液漏斗		D．	蒸馏与蒸馏装置

5．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH₄）₂SO₃•H₂O；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞试液（B）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
（C）碘水、淀粉溶液（D）氨水、石蕊试液．

4．某混合物的水溶液中只可能大量会有以下离子中的若干种：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现进行以下实验：
①取一定量的上述溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤，干燥后，得到沉淀6.27g；
②沉淀经足量的盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g；
③向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，可产生白色沉淀．
（1）溶液中一定大量存在的阴离子有CO₃^2-、SO₄^2-，溶液中肯定不存在H⁺，理由是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）确定溶液中一定含有K⁺的依据是电解质溶液中有阴离子，一定有阳离子，其物质的量至少为0.06mol．
（3）不能确定溶液中是否存在的离子是Cl^-，简述确定溶液中是否存在该离子的方法：取少量原来的混合溶液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，产生沉淀，然后过滤，在滤液中，再加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子．

草木灰主要含有K₂CO₃，还含有K₂SO₄和KCl．某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K₂CO₃的含量．
（1）提取钾盐晶体的主要步骤顺序为（填字母序号）：称量→A→D→C→B→冷却．
A．溶解 B．蒸发结晶 C．洗涤 D．过滤
实验A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外溅，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅，操作C的目的是将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减小误差．
（2）为测定所得晶体中所含K₂CO₃的质量分数，甲同学拟采用图（Ⅰ）所示装置来测定，乙同学拟采用图（Ⅱ）所示装置来测定．试回答：
①用图（Ⅰ）装置来测定：检查该装置气密性的方法为关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好．
②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的实验设计方案会造成误差，其原因可能是CO₂溶于水引起测量气体体积减小．
③丙同学经思考后，建议乙同学将图（Ⅰ）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（Ⅱ）上修改，画出更合理的实验装置图．
④丁同学提出将图（Ⅱ）装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K₂CO₃的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m g，还需测定的两种数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．烧瓶换成大试管结果更准确，原因是反应后残留的CO₂替换了原有的空气，引起少许误差，试管体积小，误差更小．

0 162666 162674 162680 162684 162690 162692 162696 162702 162704 162710 162716 162720 162722 162726 162732 162734 162740 162744 162746 162750 162752 162756 162758 162760 162761 162762 162764 162765 162766 162768 162770 162774 162776 162780 162782 162786 162792 162794 162800 162804 162806 162810 162816 162822 162824 162830 162834 162836 162842 162846 162852 162860 203614