题目内容
11．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解过程中OH-向阴极迁移 | |
| B． | 阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| C． | 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体 | |
| D． | 电解过程中阴极区溶液的pH降低 |
分析 A．电解池中阴离子移向阳极；
B．阳极氢氧根离子失去电子发生氧化反应；
C．依据方程式4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．转移1mol电子生成0.25mol氧气和1mol二氧化氯；
D．阴极氯酸根离子得到电子结合氢离子生成二氧化氯和水．
解答 解：A．氢氧根离子为阴离子，电解过程移向阳极，故A错误；
B．阳极氢氧根离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正确；
C．依据方程式4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．转移1mol电子生成0.25mol氧气和1mol二氧化氯，生成气体标况下体积28L，故C错误；
D．阴极电极反应式为：4ClO3-+4e-+8H+=4ClO2↑+4H2O，消耗氢离子，溶液pH值增大，故D错误；
故选；B．
点评 本题考查了电解法制备二氧化氯，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．
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11．
可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）
可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，若升温，则K减小 | |
| B． | 达平衡后，加入催化剂C%增大 | |
| C． | 化学方程式中n＞e+f | |
| D． | 达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大 |
12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙均能发生加成反应 | |
| B． | 甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基 | |
| C． | 甲分子中的所有原子可能共平面 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙 |
6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（ ）
| A． | 蒸发、结晶与蒸发皿 | B． | 过滤与漏斗 | ||
| C． | 萃取、分液与分液漏斗 | D． | 蒸馏与蒸馏装置 |
16．
碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为6mol．
（3）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应：
①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则该电池正极的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb．Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；
（4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
（5）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：□→□→□→□→□→□→□
步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为6mol．
（3）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应：
①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则该电池正极的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb．Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；
（4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
| 试验方法 | 实验现象及结论 |
步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 微电池的负极是Mg | B． | 微电池的负极是Al | ||
| C． | 铝的电极反应式为2H++2e-═H2↑ | D． | 镁的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+ |
20．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
1．下列操作能达到目的是（ ）
| A． | 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 | |
| B． | 向NaAlO2溶液中加入过量的A1C13溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的A1（OH）3固体 | |
| C． | 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 | |
| D． | AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |