题目内容

6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（　　）
A．蒸发、结晶与蒸发皿B．过滤与漏斗
C．萃取、分液与分液漏斗D．蒸馏与蒸馏装置

分析 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取后分液可分离，以此来解答．

解答 解：把碘从饱和碘水中分离出来，利用四氯化碳萃取后，分液可分离，需要的主要仪器为分液漏斗，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
7．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（　　）

MN
XYZ
A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
C．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X
4．下列做法不正确的是（　　）
A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO2，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

（1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）为了促进碘溶解，促使反应充分进行，刻在反应器A中加入适量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反应器C中HI受热分解时，需要不断将H2分离出来，其目的是减小H2浓度，使平衡正向移动，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）应用于热化学循环分解水，也可制得氢气．其中MnFe2O4的制备流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物质的量之比为2：1．
（4）步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成，则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）热化学循环分解制取氢气的机理为：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
A．该反应过程简单，物料可以循环使用
B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%．
11．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中OH-向阴极迁移
B．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
D．电解过程中阴极区溶液的pH降低
18．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是（　　）
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02×1023
B．将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不变
D．向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀
15．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答：
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．
16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2S
D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

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