题目内容

8．某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）
A．该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
B．根据以上实验，无法确定该固体中有Cl-
C．该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．该固体中一定没有I-、CO32-

分析 由（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol（标准状况），所以含有NH4+离子0.03mol，得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体，为氧化铁，n（Fe）=$\frac{1.6g}{160g/mol}$×2=0.02mol，含Fe3+、Fe2+中的一种或两种，共0.02mol，则原溶液中一定不含CO32-；
由（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，一定含有SO42-，且n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；
以此解答该题．

解答 解：A．由上述分析可知，一定含NH4+、SO42-，物质的量分别为0.03mol、0.02mol，含Fe3+、Fe2+中的一种或两种，共0.02mol，由电荷守恒可知一定还含一种其它阴离子，故A错误；
B．由上述分析可知，不能确定该固体中有Cl-，故B正确；
C．该固体可能含固体中只含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-、Cl-，故C错误；
D．若不含Fe3+，则原固体中含I-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意可能含铁离子，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
 X  
W YZ
A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B．Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
D．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：

（1）TiO2+中钛元素的化合价为+4价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+．
（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动 ．
（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．
（4）已知298K时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．
（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液
B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
A．AB．BC．CD．D
3．草木灰主要含有K2CO3，还含有K2SO4和KCl．某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量．
（1）提取钾盐晶体的主要步骤顺序为（填字母序号）：称量→A→D→C→B→冷却．
A．溶解  B．蒸发结晶    C．洗涤  D．过滤
实验A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外溅，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅，操作C的目的是将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减小误差．
（2）为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（Ⅰ）所示装置来测定，乙同学拟采用图（Ⅱ）所示装置来测定．试回答：
①用图（Ⅰ）装置来测定：检查该装置气密性的方法为关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好．
②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的实验设计方案会造成误差，其原因可能是CO2溶于水引起测量气体体积减小．
③丙同学经思考后，建议乙同学将图（Ⅰ）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（Ⅱ）上修改，画出更合理的实验装置图．
④丁同学提出将图（Ⅱ）装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K2CO3的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m g，还需测定的两种数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．烧瓶换成大试管结果更准确，原因是反应后残留的CO2替换了原有的空气，引起少许误差，试管体积小，误差更小．
13．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的还原性．
（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键．
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：[Ag（S2O3）2]3-
（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
20．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．
17．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量
C．断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
D．1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量
18．根据如图所示回答有关问题：

（1）甲池为电解池（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为0.1NA．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网