某有机物A的化学式为CxHyOz．已知A的摩尔质量为74g/mol.又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO2 13.44L．生成水10.8g．(1)该有机物的分子式为:C3H6O2,(2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出.且A也能发生酯化反应.则A的结构简式为CH3CH2COOH,名称为丙酸,(3)若A是易挥发的.且有香味的液体.能水解．则A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某有机物A的化学式为C_xH_yO_z．已知A的摩尔质量为74g/mol，又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO₂ 13.44L．生成水10.8g．
（1）该有机物的分子式为：C₃H₆O₂；
（2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，则A的结构简式为CH₃CH₂COOH；名称为丙酸；
（3）若A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A的结构简式为名称为HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，名称为甲酸乙酯，乙酸甲酯．

分析有机物A相对分子质量为74，摩尔质量为74g/mol，10.8g水的物质的量为：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，标况下13.44L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，0.6mol水中含有1.2mol氢原子，0.6mol二氧化碳中含有0.6mol碳原子，0.2molC_xH_yQ_z中，碳原子数为0.2x=0.6，则x=3，氢原子数为0.2y=1.2，则y=6，故z=$\frac{74-12×3-1×6}{16}$
=2，故A的分子式为C₃H₆Q₂，据此进行分析．

解答解：（1）有机物A相对分子质量为74，摩尔质量为74g/mol，10.8g水的物质的量为：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，标况下13.44L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，0.6mol水中含有1.2mol氢原子，0.6mol二氧化碳中含有0.6mol碳原子，0.2molC_xH_yO_z中，碳原子数为0.2x=0.6，则x=3，氢原子数为0.2y=1.2，则y=6，故z=$\frac{74-12×3-1×6}{16}$
=2，故A的分子式为C₃H₆O₂，
故答案为：C₃H₆O₂；
（2）C₃H₆O₂可能为羧酸或酯，也可能含有羟基和醛基、羰基和羟基，可能结构有：CH₃CH₂COOH，CH₂OHCH₂CHO，CH₃COCH₂OH，HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，故A含羧基，故A的结构简式为CH₃CH₂COOH；名称为丙酸，
故答案为：CH₃CH₂COOH；丙酸；
（3）A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A中含酯基，故A的结构简式为HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃，名称分别为甲酸乙酯，乙酸甲酯，
故答案为：HCOOCH₂CH₃，CH₃COOCH₃；甲酸乙酯，乙酸甲酯．

点评本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意有机物燃烧利用守恒确定有机物分子方法，注意掌握常见有机物的结构与性质．

练习册系列答案

13．由U形管、铁棒、石墨棒、1L 0．lmol/LC uCl₂溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是（　　）

	A．	同时打开K₁、K₂，铁棒上有紫红色物质析出
	B．	只闭合K₁，石墨棒上有紫红色物质析出
	C．	只闭合K₂，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体
	D．	只闭合K₂，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl₂的溶解）

10．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；Zn（OH）₂既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．
（1）溶液A中加稀H₂SO₄生成Zn（OH）₂的离子方程式为ZnO₂^2-+2H⁺=Zn（OH）₂↓．
（2）常温下，Zn（OH）₂饱和溶液中c（Zn²⁺）=3×10^-6mol/L，若溶液A中加入稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn（OH）₂，Zn（OH）₂开始溶解的pH为8.3，为防止Zn（OH）₂溶解，可将稀H₂SO₄改为CO₂．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO₃被还原为Cl^-，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是防止Fe²⁺[或Fe（OH）₂]被空气（或氧气）氧化．
②Fe₃O₄胶体粒子的直径的范围是1～100nm．
③确定滤液B中含有Fe²⁺的试剂是K₃[Fe（CN）₆]溶液或酸性高锰酸钾溶液．
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的量不易控制．

7．某无色溶液中可能存在的离子有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体2一定是SO₂		B．	白色沉淀2一定是BaSO₄
	C．	白色沉淀1的成分只有2种可能		D．	溶液中只有HCO₃^-无法确定

17．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co_x（NH₃）_y ClZ．为测定其组成，进行如下实验．
Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12；Ag₂S为黑色沉淀，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．
Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
回答下列问题：
（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称分液漏斗；
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl^-的量偏大
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在测定氯的过程中，应选用K₂S（填“K₂CO₃”或“K₂S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原．
（6）当达到滴定终点时，若c（Ag⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×10³⁴（根据所选指示剂进行填空）

4．汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO₂）催化分解汽车尾气的研究．
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂=-288.4KJ/mol
请判断反应NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₃，在低温下能否自发进行，并说明理由经计算△H₃=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判断反应的△S＜0，故在低温下可自发进行．
（2）已知TiO₂催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；
2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）．
Ⅰ．在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）实验结束}{c（A）初始}$），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，并且NO浓度降低，则2H₂O+4NO+O₂?4HNO₃平衡逆向移动，造成HNO₃浓度降低．

Ⅱ．图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O₂浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述不正确的是
A．根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜K_c
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a点的数据反映出CO与O₂之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：

）．
（3）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺．

1．阅读表短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：

．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
	B．	溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
	C．	油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
	D．	制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO₃，用水淋洗后可得到较纯净的NaC1

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