题目内容

7．某无色溶液中可能存在的离子有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）
A．气体2一定是SO2B．白色沉淀2一定是BaSO4
C．白色沉淀1的成分只有2种可能D．溶液中只有HCO3-无法确定

分析 由实验流程可知，无色溶液与Ba（OH）2反应生成的白色沉淀1转化为沉淀2，且生成能使品红褪色的气体，可知沉淀1含BaSO4、BaSO3，沉淀2为BaSO4，气体2为SO2，与碱反应生成的气体1为NH3，可知原溶液中一定含NH4+、SO32-、SO42-，则不含HCO3-；
与过量Ba（OH）2反应后分离出的溶液的焰色反应为黄色，可知原溶液中含Na+，过量的碱与硝酸银可反应生成白色沉淀，则不能确定是否含Cl-，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，气体2一定是SO2，能使品红褪色，故A正确；
B．白色沉淀1与酸反应后得到沉淀2，则白色沉淀2一定是BaSO4，故B正确；
C．白色沉淀1的成分只有2种可能，为BaSO4、BaSO3或BaSO3，为BaSO3时酸为浓硫酸，故C正确；
D．气体2为二氧化硫，可知溶液中不含HCO3-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、物质的性质、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制备铁黄的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．
（3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g．
8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．
（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：

①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc→f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．
③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．
（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．
5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：C＞D＞B＞A
B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
C．最简单气态氢化物的稳定性：B＞A
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
2．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是D、E（填选项编号）．
A．铁　   B．铝　  C．银　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化学方程式）
（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是C、D（填选项代号）
12．某有机物A的化学式为CxHyOz．已知A的摩尔质量为74g/mol，又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO2 13.44L．生成水10.8g．
（1）该有机物的分子式为：C3H6O2；
（2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3CH2COOH；名称为丙酸；
（3）若A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A的结构简式为名称为HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，名称为甲酸乙酯，乙酸甲酯．
19．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（　　）
A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.01mol/L
B．原溶液一定存在Cl-
C．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=1：1：5
16．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
①A和Na 能慢慢产生气泡
②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物
③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸
④经催化氧化得到     （R、R′为烃基）结构的分子
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC；（填编号）
A．苯环上直接连有羟基　　　B．苯环侧链末端有甲基
C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式；
（3）A和金属钠反应的化学方程式；
（4）A发生④的化学方程式．
（5）A发生⑤脱水反应的化学方程式．脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式．
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦
（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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