17．某同学在研究前 18 号元素时发现.可以将它们排成如图所示的“蜗牛形状.图中每个弧线上的“．代表一种元素.其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．B 元素是图中金属性最强的元素——青夏教育精英家教网—

某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	B 元素是图中金属性最强的元素
	B．	虚线相连的元素处于同一族
	C．	离 O 点越远的元素原子半径越大
	D．	A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键

16．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞D＞C		B．	原子序数 D＞C＞B＞A
	C．	离子半径 C＞D＞B＞A		D．	单质的还原性 A＞B＞D＞C

15．

高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH₂）₂（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7 mol•L^-1，该温度下，0.09mol•L^-1 NaOH溶液与0.01mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa（s），已知该混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则CH₃COOH的电离程度＞CH₃COO^-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S^2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知K_sp（FeS）=8.1×10^-17，c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，欲使溶液里c（Fe²⁺）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．

14．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石互为同位素
	B．	金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJ
	C．	C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
	D．	C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1

13．下列与化学实验有关的说法中，正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液
	B．	灼烧Na₂CO₃•10H₂O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚
	C．	实验室制取乙酸乙酯时用饱和NaHCO₃溶液收集产物
	D．	测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH

12．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（　　）

	A．	缓慢通入N₂，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
	B．	缓慢通入N₂，加热Ⅰ处KClO₃和MnO₂的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
	C．	先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N₂，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
	D．	先缓慢通入CO₂，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

11．将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO₃溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为0.4mol/L
（2）混合物中铝的质量分数为49.1%，
（3）向反应后的溶液中加入850 mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加100 mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

10．除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用稀盐酸试剂．

9．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L^-1．如果在甲瓶中加入少量的CaCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO₃晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ．正确的操作顺序是（填序号）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

0 162624 162632 162638 162642 162648 162650 162654 162660 162662 162668 162674 162678 162680 162684 162690 162692 162698 162702 162704 162708 162710 162714 162716 162718 162719 162720 162722 162723 162724 162726 162728 162732 162734 162738 162740 162744 162750 162752 162758 162762 162764 162768 162774 162780 162782 162788 162792 162794 162800 162804 162810 162818 203614

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