Question

14．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

• A． 石墨和金刚石互为同位素
• B． 金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJ
• C． C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• D． C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，据此进行解答．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，
A．石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．根据C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1可知，1mol金刚石具有的总能量比1mol石墨具有的总能量高1.9 kJ，没有指出二者物质的量，该说法不合理，故B错误；
C．热化学方程式中必须标出物质状态，故C错误；
D．根据分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质的稳定性与能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法．