下列与化学实验有关的说法中.正确的是( )A．酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液B．灼烧Na2CO3•10H2O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚C．实验室制取乙酸乙酯时用饱和NaHCO3溶液收集产物D．测定溶液的pH时.在玻璃板上放一片干燥的pH试纸.用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上.把试纸与标准比色卡比较.读出溶液的pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列与化学实验有关的说法中，正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液
	B．	灼烧Na₂CO₃•10H₂O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚
	C．	实验室制取乙酸乙酯时用饱和NaHCO₃溶液收集产物
	D．	测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH

分析 A．碱式滴定管不能用来盛装酸液；
B．高温下，碳酸钠与二氧化硅反应；
C．应用饱和碳酸钠溶液；
D．测定pH，不能将pH插入待测液，以免污染，且不能事先湿润试纸．

解答解：A．碱式滴定管有一段橡胶管，不能用来盛装酸液，以免被腐蚀，故A错误；
B．坩埚中含有二氧化硅，高温下，碳酸钠与二氧化硅反应，可导致坩埚炸裂，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．测定pH，不能将pH插入待测液，以免污染，且不能事先湿润试纸，则测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，故D正确．
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及仪器的使用、物质的分离、检验等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

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19．现有下列有机物：
A．CH₃CH₂CHO和

D．CH₃CH=CH₂和CH₃CH₂CH₂Br
（1）上述各组化合物中，属于同系物的是C（填字母，下同），属于同分异构体的是A．
（2）C组中两种化合物的官能团的名称为羧基；区别B组中两种化合物的试剂为FeCl₃溶液（或浓溴水）．
（3）写出D组中CH₃CH₂CH₂Br转化为CH₃CH=CH₂的化学方程式：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O．

4．依据事实，写出反应（1）（2）（3）的热化学方程式，写出反应（4）燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5mol N₂（气态）与H₂（气态）反应，生成NH₃（气态）放出46.1kJ的热量．
（2）2mol N₂（气态）与O₂（气态）反应，生成NO（气态）吸收136kJ的热量．
（3）卫星发射可用肼（N₂H₄）作燃料，2mol N₂ H₄（气态）在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）放出1244kJ的热量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C₈ H₁₈），0.5mol C₈ H₁₈（液态）在O₂中充分燃烧，放出2759kJ的热量．

1．硫酸亚铁铵[（NH₄）2Fe（SO₄）₂•6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有BD．
A．KSCN溶液　　　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸　D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（用离子方程式表示）．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ．正确的操作顺序是（填序号）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图

．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na₂O₂．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的形成过程：

．

5．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满．根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（　　）种．

	A．	H₂O₂具有强氧化性可用于杀菌消毒
	B．	热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
	C．	在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g Cu
	D．	油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

3．从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是）（　　）

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