题目内容

10．除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用稀盐酸试剂．

分析 二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应，以此解答该题．

解答 解：二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应生成二氧化碳，则可用盐酸除去碳酸钙，可用于检验，
故答案为：稀盐酸．

点评 本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（　　）
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5．
A．2种B．3种C．4种D．5种
1．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
18．在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有B．
A．加压                          B．升温
C．增大CO2浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）若CO2和H2初始投料比为1：1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为50%，该反应的平衡常数为1，若CO2和H2初始投料比改为1：2，则CO2的平衡转化率为66.7%．
5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．
（1）制备莫尔盐的流程如图：

①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是除去废铁屑表面的油污．
②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是洗去晶体表面杂质，减少晶体损失．
（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液来滴定，完全反应消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时红色褪去，半分钟内不变红．
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数60%（写出计算过程）．
15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，该温度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则CH3COOH的电离程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．
2．指出下列能量变化（提示：答是由什么能转化为什么能）：
（1）学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能、光能，
（2）给手机的电池充电电能转化为化学能，
（3）火力发电化学能转化为内能、机械能和电能．
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．        的名称为2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．C3H6Cl2有4种同分异构体D．   分子中所有碳原子一定共平面
20．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．S2-的结构示意图：
C．二氧化碳电子式：D．氮气的结构式：N-N

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网