题目内容
9．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L-1．如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）| A． | 甲=乙＞丙 | B． | 丙＞甲=乙 | C． | 甲＞乙＞丙 | D． | 甲＞丙＞乙 |
分析 HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO，HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低．
解答 解：甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；
乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；
丙不变，
则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲＞丙＞乙．
故选D．
点评 本题考查氯气的化学性质以及外界条件对氯气与水反应的平衡影响，题目难度不大，本题注意从氯气的性质的角度分析．
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15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ）
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16．
常温下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A点所处的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
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| C． | 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体 | |
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14．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
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| D． | C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 |
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
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| C． | 8个中子的碳原子的核素符号：12C | D． | CO2的结构式：O=C=O |
18．下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是（ ）
| A． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着 | |
| C． | 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 | |
| D． | 向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀 |
19．下列仪器使用正确的是（ ）
| A． | 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 | |
| D． | 坩埚、试管是能用酒精灯直接加热的仪器 |