13．在恒温.恒容的条件下.可逆反应H2(g)+I2 达到化学平衡状态的标志是( )A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体中c(H2):c(I2):——青夏教育精英家教网——

13．在恒温、恒容的条件下，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	混合气体的压强不再变化		B．	混合气体的密度不再变化
	C．	混合气体的颜色不再变化		D．	混合气体中c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2

12．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极电极反应是 Pb（s）+SO₄^2-（aq）═PbSO₄（s）+2e^-
	B．	放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加
	C．	充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变
	D．	充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄（s）+2e-═Pb（s）+SO₄^2-（aq）

11．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	不含OH^-的溶液		B．	使酚酞试剂呈无色的溶液
	C．	pH=7的溶液		D．	c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液

10．化学与社会、科学、技术、环境（STSE）密切联系．下列说法正确的是（　　）

	A．	干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
	B．	手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
	C．	用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
	D．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为2Cl₂+2H₂O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，装置C的作用是吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气．
（3）实验过程中，E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，装置B的作用是贮存少量多余的Cl₂．
（5）若实验中使12mol•L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，其原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放强碱溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．高岭石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄用氧化物的形式可表示为Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．

7．下列关于硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
	B．	浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
	C．	硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
	D．	由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体

6．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	氨气通入稀硫酸 NH₃+H⁺═NH₄⁺
	B．	稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	C．	碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	D．	Cl₂和水反应 Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铵盐都易溶于水
	B．	铵盐受热分解都能得到氨气
	C．	除去NH₄Cl溶液中少量的CaCl₂，加过量的NH₄HCO₃溶液后过滤
	D．	铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

4．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl₂，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．

0 162608 162616 162622 162626 162632 162634 162638 162644 162646 162652 162658 162662 162664 162668 162674 162676 162682 162686 162688 162692 162694 162698 162700 162702 162703 162704 162706 162707 162708 162710 162712 162716 162718 162722 162724 162728 162734 162736 162742 162746 162748 162752 162758 162764 162766 162772 162776 162778 162784 162788 162794 162802 203614