题目内容
6．下列离子方程式错误的是（ ）| A． | 氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| D． | Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
分析 A．氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵；
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
C．碳酸氢铵和足量浓氢氧化钠溶液混合加热，生成碳酸钠、氨气和水；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．
解答 解：A．氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，离子方程式为NH3+H+=NH4+，故A正确；
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，故B正确；
C．碳酸氢铵和足量浓氢氧化钠溶液混合加热生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O+NH3↑，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则及发生的反应是解本题关键，注意BC选项的区别，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
7．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性 | |
| B． | 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小 | |
| C． | 当碳酸饮料的pH为5.0时，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16 | |
| D． | 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA） |
8．按碳骨架分类，下对说法正确的是（ ）
| A． |  属于芳香族化合物 | B． |  属于酚类化合物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． | CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物 |
11．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | 不含OH-的溶液 | B． | 使酚酞试剂呈无色的溶液 | ||
| C． | pH=7的溶液 | D． | c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液 |
18．将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K-、Ba2+、NO3-、SO32- | B． | NH4+、Al3+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K Na2+[Al（OH）4]-、SO42- | D． | Na+、K+、SO42-、Br- |
15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
| A． | NH3和HCl | B． | CO2和SiO2 | C． | Ar和Al | D． | CCl4和NH4Cl |
16．有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①④⑥ | C． | ①④⑤ | D． | ②③⑤ |