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5.下列说法中正确的是(  )
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2,加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

分析 A.铵盐都是可溶性的强电解质;
B、硝酸铵分解生成氮气,不会得到氨气;
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2,加入适量的碳酸铵,而不是碳酸氢铵;
D、铵盐与强碱反应共热会生成氨气,氨气是碱性气体.

解答 解:A.铵盐都是可溶性的强电解质,所以铵盐都易溶于水,故A正确;
B、硝酸铵分解生成氮气,不会得到氨气,所以铵盐受热分解不一定生成氨气,故B错误;
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2,加入适量的碳酸铵,而不是碳酸氢铵,因为碳酸氢钙易溶于水,故C错误;
D、铵盐与强碱反应共热会生成氨气,氨气是碱性气体,能使红色石蕊试变蓝,故D错误;
故选A.

点评 本题考查学生铵盐的物理性质和化学性质等知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.

练习册系列答案
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13.工业合成氨反应具有非常重要的意义.
(1)已知:氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1,氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1,则合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1
(2)对可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) 若起始投料n(N2):n(H2)=1:1,达平衡后,降低温度,N2的体积分数会C.
A.增大       B.减小       C.不变        D.不能判断
(3)T℃,以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2NH3(g)+CO2(g)═CO (NH22(s)+H2O(l);在2L的密闭容器中,通入1.2mol NH3和0.6mol CO2,2min时反应刚好达到平衡,此时,c(NH3)=0.2mol•L-1,c(CO2)=0.1mol•L-1
①前2min内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.2mol•L-1•min-1.平衡常数K=250.
②若2min 时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3,则此时反应的v正< v逆 (填“>”、“<”或“=”).
③若保持T℃,在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变,3min时达到新平衡,请在图1中画出2min到3min内NH3浓度变化曲线

(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,电化学降解NO3- 的原理如图2所示.
①在如图2的装置中,电源正极为A(填“A”或“B”),阴极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O.
②若点解过程中转移了1mol电子,则膜两侧点解液的质量变化差值(△m左-△m右)为7.2g.

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