题目内容
9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为2Cl2+2H2O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气．
（3）实验过程中，E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，装置B的作用是贮存少量多余的Cl2．
（5）若实验中使12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放强碱溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
分析 （1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；
（3）未反应的氯气进入E装置，氯气和水反应盐酸和次氯酸导致溶液呈酸性，根据盐酸和次氯酸的性质判断溶液颜色的变化；
（4）根据容器内压强判断现象；从而确定B的作用；
（5）二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
（6）氯气能够与强碱反应，被强碱吸收；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水．
解答 解：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2；
2Cl2+C+2H2O═CO2+4HCl；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，
故答案为：2Cl2+2H2O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2；吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气；
（3）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，
故答案为：E中溶液先变红后褪色；
（4）因为A处仍有少量Cl2产生，氯气通过导管进入B装置，所以在B液面上方有黄绿色气体，导致B装置中压强增大；压强增大导致B装置中的液体进入长颈漏斗中；所以B处的作用是可以使内压降低，充当储气瓶，
故答案为：B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体； 贮存少量多余的Cl2；
（5）二氧化锰只与浓盐酸反应，12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应，所以生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol；
故答案为：随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应；
（6）氯气能够与强碱反应，被强碱吸收，若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放强碱溶液，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：强碱； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评 本题考查氯气实验室制备与性质实验，关键是明确各装置作用及物质性质，熟练掌握实验基本操作、尾气处理等，题目难度中等，注意浓盐酸和二氧化锰反应而稀盐酸和二氧化锰不反应．
阅读快车系列答案
，符合这一结构的烃有（ ）| A． | 16种 | B． | 12种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
| A． | 乙酸和乳酸（ ）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4 NA | |
| B． | 4.6 g乙醇含有-OH数为NA | |
| C． | 1.7 g H2O2中含有的电子数为NA | |
| D． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| A． | 原溶液中投入铁粉物质的量是0.5mol | |
| B． | 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol•L-1 | |
| C． | 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 | |
| D． | 反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜 |
