题目内容
8．高岭石Al2（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O．分析 根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．
解答 解：将硅酸盐改写为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高岭石Al2（Si2O5）（OH）4改写为Al2O3•2SiO2•2H2O，
故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O．
点评 本题考查硅酸盐改写成氧化物的方法，题目难度不大，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写．
练习册系列答案
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9．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NH3、CO、CO2都是极性分子 | |
| B． | CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | 分子晶体熔点越高，其稳定性越增强 | |
| D． | CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
10．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
| B | 检验卤代烃中卤原子的种类 | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 |
| C | 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
| D | 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 | 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
（1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为
，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最多的元素 |
| Y | 元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红 |
| Z | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂 |
| W | 与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| R | 有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
| 简单离子半径 | 第一电离能 | 电负性 | 气态氢化物稳定性 |
| X＜Y | X＜Y | X＞Z | H2X＞YH3 |
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
3．
新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电．电池的工作原理为：LiMO2+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电．电池的工作原理为：LiMO2+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-═LixCn | |
| B． | 充电器的a端接电源的负极，b端接电源的正极 | |
| C． | 电池充电时Li+自左向右移动 | |
| D． | 电池工作时，固体电解质因熔融而导电 |
13．在恒温、恒容的条件下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 混合气体的压强不再变化 | B． | 混合气体的密度不再变化 | ||
| C． | 混合气体的颜色不再变化 | D． | 混合气体中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2 |
；D微粒的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6．
17．
利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（ ）
利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（ ）| A． | a为镁条、b为锌片时，镁条为负极 | |
| B． | a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极 | |
| C． | a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应 | |
| D． | a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
18．下列实验设计正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 | |
| C． | 将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 石英砂可用于生产单晶硅 |