1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少  c．酸雨的减少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnO4的热化学方程式为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，．其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO （OH）+OH-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．
20．请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：．
（3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是C6H12O6．
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（　　）
A．AgCl是氧化产物
B．每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl
18．下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-
16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
15．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答下列问题：
（1）BaO2的电子式为．
（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（3）配平下列反应方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如图流程探究其组成：

Ⅲ．已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色． 请推测并回答：
（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（5）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（7）写出化合物甲的化学式FeAl2S4．
14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾
D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关安全生产的做法不正确的是（　　）
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
A．上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能
B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
D．达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动
 0  162571  162579  162585  162589  162595  162597  162601  162607  162609  162615  162621  162625  162627  162631  162637  162639  162645  162649  162651  162655  162657  162661  162663  162665  162666  162667  162669  162670  162671  162673  162675  162679  162681  162685  162687  162691  162697  162699  162705  162709  162711  162715  162721  162727  162729  162735  162739  162741  162747  162751  162757  162765  203614 

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