化学与生产.生活息息相关.下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D．酒精能使蛋白质变性.可用于杀菌消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
	C．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	D．	酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

分析 A．铁表面镀锌，可起到防护作用；
B．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；
C．浓盐酸易挥发，与NH₃结合生成NH₄Cl固体；
D．酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒；

解答解：A．铁表面镀锌，可起到防护作用，如表面破损，锌比铁活泼，锌为负极，也能起到防护作用，故A正确；
B．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故B错误；
C．浓盐酸易挥发，与NH₃结合生成NH₄Cl固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故C正确；
D．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故D正确；
故选B．

点评本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、氨气的检验以及酒精的杀毒原理等问题，难度一般．

练习册系列答案

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6．HCl、CS₂、H₂S、SO₂ 4种分子中的非极性分子是CS₂．

7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）G₂J₂常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为

．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓或Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有N_A个电子转移，则该反应的化学方程式是SO₂+2HClO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H₂SO₄+2ClO₂．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O或NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

4．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1标准大气压下原子数为N_A的水蒸气为1mol
	B．	1L1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1mol
	C．	标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
	D．	用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4N_A

1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少
（2）KMnO₄+MnSO₄→MnO₂的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂═MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnO₄的热化学方程式为：MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，．其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-=MnO （OH）+OH^-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．

7．

实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
（1）A是BaCl₂溶液，A应过量的理由是使SO₃^2-、SO₄^2-沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl₂溶液已过量，加入A后发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓．
（2）B是盐酸，B应稍过量的理由是使BaSO₃全部溶解；加入B后发生反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）为检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
（4）亚硫酸钠的质量分数的计算式为（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）当W₁与W₂的关系式为142W₂=233W₁时，表明亚硫酸钠已被全部氧化．

4．

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-、OH^-中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中能确定存在的离子是 Ba²⁺、AlO₂^-、NH₄⁺
	B．	肯定不存在的离子是SO₄^2-、OH^-
	C．	若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
	D．	OA 段反应的离子方程式：2 AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	图验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
	B．	图用于中和热的测定
	C．	图用于探究Cu作负极的原电池原理
	D．	图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

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