Question

20．请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：．
（3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；生成NH₄Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu₂X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是C₆H₁₂O₆．
②Cu₂Y与过量浓HNO₃反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H₂SeO₄．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol^-1  b．+29.7kJ•mol^-1 c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．

Answer 1

分析 （1）N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH₄⁺中质子数为11，电子数为10个，据此解答；同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小；
（2）含有Na元素的淡黄色固体为过氧化钠；
（3）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；氯化铵中含铵根离子与氯离子之间的离子键，含N-H共价键；
（4）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖；
②Cu₂O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO₂，根据电子转移守恒可知有Cu（NO₃）₂生成，同时生成水；
③第二、三周期，第三、四周期，第ⅤⅠA主族元素原子序数差为8、18，据此确定Se的原子序数，根据化合价书写最高价氧化物对应的水化物化学式；元素周期表中 VIA族2～5周期元素单质的活泼性氧气＞硫＞硒＞碲，单质越活泼生成1mol氢化物放出的热量越大，以此解答该题．

解答 解：（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH₄⁺中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为；
同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以与Na同一周期的主族元素中原子半径最小的是Cl；
故答案为：；Cl；
（2）含有Na元素的淡黄色固体为过氧化钠，其电子式；
故答案为：；
（3）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，NH₄Cl中存在的化学键有离子键和共价键；
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；离子键；共价键；
（4）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖，分子式为C₆H₁₂O₆，
故答案为：C₆H₁₂O₆；
②Cu₂O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO₂，根据电子转移守恒可知有Cu（NO₃）₂生成，同时生成水，反应方程式为：Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O；
③Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，即电荷数多26，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄；Se与O同主族，Se原子比O原子多两个电子层，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成的气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te，生成1molH₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是+29.7kJ；
故答案为：34；H₂SeO₄；b．

点评 本题考查结构位置关系的应用，题目涉及电子式、离子方程式、有机物的结构与性质、元素化合物的性质、元素周期律等，题目难度中等，注意基础知识的理解掌握，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．