题目内容
14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| B | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
| C | 检验淀粉是否水解 | 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾 |
| D | 证明SO2有漂白性 | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．同时加入食醋，生成具有漂白性的HClO；
B．加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，影响了实验结果；
C．加入氢氧化铜浊液前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸，否则干扰了检验结果；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫．
解答 解：A．同时加入食醋，生成具有漂白性的HClO，则“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，故A正确；
B．加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快，故B错误；
C．在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故C错误；
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化表现了还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、淀粉水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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4．实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：
已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
②室温时一些物质的Ksp如表：
③Mg（ClO3）2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-．
（1）H2O2的电子式为
（2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
（4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
（5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．
已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
②室温时一些物质的Ksp如表：
| 化学式 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
（1）H2O2的电子式为
（2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
（4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
（5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．
5．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
| A． | 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si | |
| B． | 图②：收集NO2或NH3 | |
| C． | 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水 | |
| D． | 图④：探究浓硫酸的脱水性 |
2．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ | |
| B． | NH5中只有极性共价键的共价化合物 | |
| C． | 1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数） | |
| D． | NH5中所有原子最外层均为8个电子 |
19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（ ）
| A． | AgCl是氧化产物 | |
| B． | 每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子 | |
| C． | Na+不断向“水”电池的负极移动 | |
| D． | 正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl |
5．
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：
请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL）[来源 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
3．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd （填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．