题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

分析 A．碘以离子存在，需要氧化；
B．加热至170℃发生消去反应；
C．水与电石反应较快；
D．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子．

解答 解：A．碘以离子存在，需要氧化，则实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A错误；
B．加热至170℃发生消去反应，则不能用水浴加热，故B错误；
C．水与电石反应较快，则用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子，则被腐蚀的速率与氧气浓度有关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的制备、反应速率、电化学腐蚀为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
A．
用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．
用装置制取无水MgCl2
D．
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
9．回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+价电子排布图．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；SO42-的空间构型为正四面体．
（4）1molN2中含有π键的数目为2NA．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
6．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是过滤．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．
13．下列有关安全生产的做法不正确的是（　　）
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
元素结构及性质
AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
FF是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体
（1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d64s2．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为．
（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．
9．某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）图1是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表
温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2因为合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜（Ⅱ）络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
某小组设计如图2实验：

①试管ⅰ中反应的离子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，该晶体的性质是在乙醇中溶解度比在水中溶解度较小．
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）浓度增大，故平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体．
6．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室温下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+，避免Fe3+与I-反应，影响对Cu2+含量的测定；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w（Cu2S）=42.7%CuS的质量分数w（CuS）=38.4%．
7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（　　）
描述一描述二
A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
A．AB．BC．CD．D

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