题目内容

12．恒容密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
A．上述热化学方程式说明反应物的总键能大于生成物的总键能
B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
D．达平衡后加入催化剂能同时增大正逆反应速率，平衡发生移动

分析 A．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
B．达平衡后再通入NH3，促进另一种物质的转化；
C．升高温度，正逆反应速率均增大；
D．催化剂对平衡移动无影响．

解答 解：A．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为放热反应，可知反应物的总键能小于生成物的总键能，故A错误；
B．达平衡后再通入NH3，促进另一种物质的转化，则平衡正向移动，但NH3转化率减小，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，且为放热反应，平衡逆向移动，故C错误；
D．催化剂对平衡移动无影响，加入催化剂能同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应中能量变化、转化率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+
B．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•
D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭
3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
A．都能够在空气中剧烈燃烧
B．都能够与水反应生成碱和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比较小、熔点比较低的金属
7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是CD
A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-
3．如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b两条曲线产生区别的原因很可能是a不适用催化剂，b使用了催化剂．
20．氢气将会成为21世纪最理想的能源．
（1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积4.48 L（折算成标准状况）．
③A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是E，E的储氢量要比A多．
1．工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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