11．现有H2.CO的混合气体a L.在相同条件下.当其完全燃烧时所需O2体积为( )A．0.5 a LB．a LC．2 a LD．3 a L——青夏教育精英家教网——

11．现有H₂、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O₂体积为（　　）

10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　）

	A．	制氯乙烷：CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl
	B．	制甲基丙烯酸甲酯：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH $\stackrel{Pd}{→}$ CH₂=C（CH₃）COOCH₃
	C．	制CuSO₄：2Cu+O₂=2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O
	D．	制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃+6H⁺═Fe²⁺+3H₂O
	B．	石灰石溶于盐酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu²++2OH^-═Cu（OH）₂↓
	D．	碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H₂的物质的量为0.5mol，计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

7．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
再充入PCl₅（g），平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），达到平衡后，PCl₅（g）的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
再充入HI（g），平衡不移动，达到平衡后，HI的分解率不变．
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）
再充入N₂O₄（g），平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO₂（g）的转化率增大．

6．在标准状况下，将O₂和NO₂按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）

$\frac{1}{14}$ mol•L^-1

$\frac{4}{5}$ mol•L^-1

$\frac{1}{28}$ mol•L^-1

$\frac{1}{42}$ mol•L^-1

5．Cu₂O广泛用作颜料和化工生产的催化剂．
（1）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，有关转化如图1所示．

将得到的Cu₂O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．图中③④两步反应的总反应离子方程式为2CuCl₂+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O．
（2）Cu₂O与ZnO绀成的催化剂可用于工业上含成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比将H₂与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．
①图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是P₁＞P₂＞P₃．
②a＜0（填“＞”或“＜”）
③起始时，c（H₂）=0.20mol•L^-1，c（CO）=0.10mol•L^-1，在p₃及T₁℃下反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）达到平衡，该温度下反应的平衡常数为46.3．

用0.1mot•L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	草酸是弱酸
	B．	X点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c （Na⁺）-c（C₂O₄^2-）
	C．	Y 点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
	D．	滴定过程中始终存在：c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

3．硫化钠（Na₂S）在工业上用途广泛．某课题组用无水Na₂SO₄制备硫化钠的流程如下：
①取一定量的无水Na₂SO₄和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na₂S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na₂SO₄；
假设三：杂质成分为NaOH和Na₂SO₄．

为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：

实验步骤	预期的实验现象和结论
步骤：取一定量的固体产物于试管中，加入适量蒸馏水进行溶解，然后往试管中加入适量的 CuCl₂溶液并过滤．	\
步骤2：取1的滤液加入酚酞试液，若溶液变红，	说明有NaOH
步骤3：取1的滤液加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，	说明有Na₂SO₄

2．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化氢的流程如下：

回答下列问题：
（1）图中气体①由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是①②（填编号）
①CO　　　②CO₂
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）═BaCO₃（s）+2H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1
需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO₃产率．
（4）操作③为过滤．气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂会有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-浓度，把BaSO₄转化为BaCO₃．若测得SO₄^2-的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，则CO₃^2-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO₄沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）[已知K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9]．

0 162558 162566 162572 162576 162582 162584 162588 162594 162596 162602 162608 162612 162614 162618 162624 162626 162632 162636 162638 162642 162644 162648 162650 162652 162653 162654 162656 162657 162658 162660 162662 162666 162668 162672 162674 162678 162684 162686 162692 162696 162698 162702 162708 162714 162716 162722 162726 162728 162734 162738 162744 162752 203614