题目内容
10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ）| A． | 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl | |
| B． | 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3 | |
| C． | 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O | |
| D． | 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O |
分析 绿色化学的要求：一是反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求，二是不产生污染物，据此解答．
解答 解：A．制氯乙烷是加成反应，产物唯一，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选；
B．制甲基丙烯酸甲酯是加成反应，产物唯一，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选；
C．制CuSO4的反应中虽没有污染物生成，但有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C可选；
D．制Cu（NO3）2的反应中有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D可选；
故选CD．
点评 本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，绿色化学的要求是原子利用率是100%且不产生污染物，题目比较简单．
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15．CO2 分子中σ键与π键数目比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 1：3 |
16．下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（ ）
| A． | （CH3）3COH | B． | CH3OH | C． | CH3CHICH2CH3 | D． | （CH3）3C-CH2Cl |
13．已知
，下列说法错误的是（ ）
，下列说法错误的是（ ）| A． | X分子中所有碳原子一定在同一平面上 | |
| B． | X与乙烯不属于同系物 | |
| C． | Y可发生取代反应、氧化反应 | |
| D． | Y的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构） |
15．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
| 选项 | 电极反应式 | 出现的环境 |
| A | O2+2H2O+4e-═4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
| C | Cu-2e-═Cu2+ | 用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应 |
| D | H2-2e-═2H+ | 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．
已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
| 物质（mol） 时间 | NO | CO | N2 | CO2 |
| 起始 | 0.40 | 1.0 | ||
| 2min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
| 4min 末 | 1.6 |
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．