题目内容
8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H2的物质的量为0.5mol，计算：（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．
分析 题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．
解答 解：（1）设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得：24x+27y=10.2①
x+1.5y=0.5②
联立①②解得：x═0.2，y=0.2，
则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
则Al的质量分数为$\frac{5.4g}{10.2g}$×100%=52.9%，
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）合金中Mg为0.2mol，Al为0.2mol，则合金中镁与铝的物质的量之比1：1；
答：合金中镁与铝的物质的量之比1：1．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．
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13．与CO互为等电子体的是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2 | C． | HCl | D． | O2 |
14．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 能与乙醇发生酯化反应 | |
| B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2 |
11．下列有关苯的性质说法的是（ ）
| A． | 苯能使溴水褪色是因为苯与溴水发生了化学反应 | |
| B． | 欲从碘的苯溶液中分离出碘，通常采用萃取法 | |
| C． | 苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是无色液体，用试管和水就可以区别它们 | |
| D． | 因为苯通常是无色液体，所以在0℃的环境中可以直接将苯从试剂瓶倒人试管中 |
3．硫化钠（Na2S）在工业上用途广泛．某课题组用无水Na2SO4制备硫化钠的流程如下：
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na2S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na2SO4；
假设三：杂质成分为NaOH和Na2SO4．
为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：
：
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na2S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na2SO4；
假设三：杂质成分为NaOH和Na2SO4．
为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：
| 实验步骤 | 预期的实验现象和结论 |
| 步骤：取一定量的固体产物于试管中，加入适量蒸馏水进行溶解，然后往试管中加入适量的 CuCl2溶液并过滤． | \ |
| 步骤2： 取1的滤液加入酚酞试液，若溶液变红， | 说明有NaOH |
| 步骤3： 取1的滤液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀， | 说明有Na2SO4 |
13．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是?（ ）
| A． | 1L该溶液中含KNO3101g | |
| B． | 100 mL该溶液中含KNO3 0.01mol | |
| C． | 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L | |
| D． | 1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液 |
20．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．
| 阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3质量为1.6g．
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．完成下列空格．
18．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是（ ）
| A． | 都能作干燥剂 | B． | 都具有一定的氧化性 | ||
| C． | 加热时都能与铜发生反应 | D． | 在常温下都能用铁制容器贮存 |