Question

4．用0.1mot•L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 草酸是弱酸
• B． X点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c （Na⁺）-c（C₂O₄^2-）
• C． Y 点：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）-C（H⁺）
• D． 滴定过程中始终存在：c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．由图可知，25mL0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄的pH大于1；
B．X点：溶液中溶质为NaHC₂O₄，根据物料守恒分析；
C．Y点：溶液中溶质为Na₂C₂O₄，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．由图可知，25mL0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄的pH大于1，说明H₂C₂O₄部分电离，是弱酸，故A正确；
B．X点：溶液中溶质为NaHC₂O₄，溶液中物料守恒为c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c （Na⁺），则c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c （Na⁺）-c（C₂O₄^2-），故B正确；
C．Y点：溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液中物料守恒为2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c （Na⁺），溶液中电荷守恒为c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），联立两个式子消去c （Na⁺），可得：2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）-C（H⁺），故C错误；
D．滴定过程中始终存在OH^-、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、Na⁺、H⁺，溶液中的电荷守恒为c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，根据电荷守恒、物料守恒分析解答，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．