题目内容

7．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
再充入PCl5（g），平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），达到平衡后，PCl5（g）的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
再充入HI（g），平衡不移动，达到平衡后，HI的分解率不变．
（3）2NO2（g）?N2O4（g）
再充入N2O4（g），平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO2（g）的转化率增大．

分析 （1）保持温度、体积不变，再充入PCl5（g），n增大，则压强增大，结合压强对平衡移动的影响来解答；
（2）恒温恒容条件下，再充入HI（g），相当与压强增大，结合2HI（g）?I2（g）+H2（g）前后气体系数和相等特点判断解答；
（3）恒温恒容，再充入N2O4（g），压强增大，平衡正向移动，以此来解答．

解答 解：（1）保持温度、体积不变，再充入PCl5（g），n增大，则压强增大，该反应为气体体积增大的反应，则增大压强平衡逆向移动，PCl5（g）的转化率减小；
故答案为：逆反应；减小；
（2）恒温恒容条件下，再充入HI（g），压强增大，2HI（g）?I2（g）+H2（g）前后气体系数和相等，压强不影响平衡移动，达到平衡后，HI的分解率不变；
故答案为：不移动　不变；
（3）恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，相当给原平衡体系增加压强，平衡正向移动，到达平衡后，NO2（g）的转化率增大；
故答案为：逆反应　增大．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积不变时物质的量与压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意压强对平衡移动的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．工业上可用以下方案使饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝粉的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．
13．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）
甲乙 
丙丁戊
A．原子半径：戊＜丁＜丙
B．金属性：甲＞丙
C．最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
10．下列物质间的转化需要加入氧化剂才能进行的是（　　）
A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3
2．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：

回答下列问题：
（1）图中气体①由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是①②（填编号）
①CO　　 　②CO2
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
（4）操作③为过滤．气体②进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1.0×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．
12．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是（　　）
①CH4  ②C2H4  ③C2H6    ④C3H4  ⑤C3H6  ⑥C3H8．
A．③⑤B．①②④C．②③D．④⑤⑥
19．某样品中含有碳酸铵和碳酸氢铵，取12.7g样品置于锥形瓶中，加人足量的氢氧化钠溶液，加热反应后的溶液，产生的气体经过装有碱石灰的干燥管，最后收集到标准状况下4.48L气体．
（1）计算12.7g样品中碳酸氢铵的物质的量．
（2）计算12.7g样品中氮元素的百分含量．
16．金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
则Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为8.0，该温度下将2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时CO2的浓度为3.55mol/L；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）为使反应速率加快，且使反应产率增大，以下条件可行的是C
A．升高温度B．增加三氧化铁的质量C．催化剂+稍低温度
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E．体积收缩增大压强     F．体积恒定增加N2
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：
温度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
800℃时固体物质的主要成分为Fe3O4、FeO，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为85.7%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
17．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质具有漂白作用的有（　　）
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网